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计算pH求破因为好久不做类似的题目,所以不是很会了.溶液C由浓度为0.16M的58.6mL的NH4Cl和62mL浓度为0

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 14:12:16
计算pH求破
因为好久不做类似的题目,所以不是很会了.
溶液C由浓度为0.16M的58.6mL的NH4Cl和62mL浓度为0.26M的氨水混合而成.
pKa(NH4+)=9.24
求溶液C的pH
如果加入0.16gNaOH（摩尔质量40g/mol),溶液体积变化不计,计算加入NaOH后溶液的pH.都给我看清题目在回答
一定要有过程
Ka(NH4+)= c(一水合氨）c(氢离子)/c(铵根)=[0.26*62/0.16*58.6 ] *c(氢离子)=10 -9.24

求得pH=9.52
[（0.26*62+4）/（0.16*58.6-4） ] *c(氢离子)=10 -9.24
     PH=9.69
这种缓冲溶液水解和电离都不用考虑
再问： 第一个对的，但是第二个，错了，于是题目数据有改动

溶液C由浓度为0.16M的58.8mL的NH4Cl和60.1mL浓度为0.26M的氨水混合而成。
pKa(NH4+)=9.24
求溶液C的pH

如果加入0.16gNaOH（摩尔质量40g/mol)，溶液体积变化不计，计算加入NaOH后溶液的pH.都给我看清题目在回答
再答： 9.70
再答： 你自己算一算就可以了，可能算错了
再答： 9.81
再问： 话说那个氢离子浓度怎么算还有哪个10是怎么得来的
再答： 10的负9、24次方
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? 配制Ph值为2的盐酸溶液1000ml需要浓度为38%的盐酸多少ml? 由NACL和MGCL2组成的混合物29.7溶于水配成600ML,此溶液中的CL浓度为1.667MOL/L,求原混合物中M 预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少 100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH. 欲配制500mL pH=5.00的缓冲溶液,需要在125mL浓度为1.0摩尔每升NaAc溶液加入浓度为6.0摩尔每升 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么? 已知Na2S2O3的标准溶液浓度为T(Na2S2O3/K2Cr2O7)为0.009806g/mL,计算物质的量浓度c(N 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,期中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5m 体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液