下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 17:31:44
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2S K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。
(3)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2S K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。
(3)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
1.H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 电离平衡常数大,说明酸性强
2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.
理解请及时采纳!
2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.
理解请及时采纳!
常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗?
Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.
溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?
已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:
对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱