这道题(如图),说是用公式 △H=反应物键能—生成物键能,可是这个的晗(△H)是放热的,就是负数.那么老师说正确的计算就
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/28 00:33:17
这道题(如图),说是用公式 △H=反应物键能—生成物键能,可是这个的晗(△H)是放热的,就是负数.那么老师说正确的计算就是 —242=a+(496/2)—463*2,结果是C.436.但是我觉的不对啊,应该是反应物键能—放的热=生成物键能啊,就是242=a+(496/2)—463*2.结果就不一样,是A.920.但是别人都说这样不对.我想问,为什么这样不对,还有比人说的正确答案的过程原理是什么
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/a6/6a6716a92a7252d50dd21e30d49ebc37.jpg)
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“反应物键能 - 放的热 = 生成物键能”是完全一样的:
a + 496/2 - (-242) = 463 * 2
a = 436
再问: 可是我认为焓变—242的意思就是放出242kj/mol能量啊,所以应该减242,而不是减—242
再答: 键能是正值,是指破坏键时消耗的能量。 放热是负值,相当于形成化学键时放出的能量,正好是相反的过程,因此要减焓变。
a + 496/2 - (-242) = 463 * 2
a = 436
再问: 可是我认为焓变—242的意思就是放出242kj/mol能量啊,所以应该减242,而不是减—242
再答: 键能是正值,是指破坏键时消耗的能量。 放热是负值,相当于形成化学键时放出的能量,正好是相反的过程,因此要减焓变。
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是
焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?
△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗
有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是
高中化学反应热提问化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:△H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) 这一
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的
化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能 那怎么判断是放热还是吸热 如果是吸热,那么为什么生成物的能量
△H是生成物能量减反应物的?还是相反?
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量>生成物的总能量的话△H<0