这道题（如图）,说是用公式 △H=反应物键能—生成物键能,可是这个的晗（△H）是放热的,就是负数.那么老师说正确的计算就

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/08/28 00:33:17

这道题（如图）,说是用公式 △H=反应物键能—生成物键能,可是这个的晗（△H）是放热的,就是负数.那么老师说正确的计算就是 —242=a+（496/2）—463*2,结果是C.436.但是我觉的不对啊,应该是反应物键能—放的热=生成物键能啊,就是242=a+（496/2）—463*2.结果就不一样,是A.920.但是别人都说这样不对.我想问,为什么这样不对,还有比人说的正确答案的过程原理是什么

“反应物键能 - 放的热 = 生成物键能”是完全一样的：
a + 496/2 - (-242) = 463 * 2
a = 436
再问：可是我认为焓变—242的意思就是放出242kj/mol能量啊，所以应该减242，而不是减—242
再答：键能是正值，是指破坏键时消耗的能量。放热是负值，相当于形成化学键时放出的能量，正好是相反的过程，因此要减焓变。

为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和为什么△H=生成物的能量-反应物的能量化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢? △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么生成物的总能量和反应物的总能量吗有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量简洁说就是高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和）这一 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能那怎么判断是放热还是吸热如果是吸热,那么为什么生成物的能量 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0