将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/31 16:50:42
将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是( )
A.无沉淀生成
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
C.得到的沉淀是纯净物
D.肯定没有BaSO3生成
A.无沉淀生成
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
C.得到的沉淀是纯净物
D.肯定没有BaSO3生成
硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应,
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,
由反应可知,设4mol(NH4)2SO4分解,生成1molN2,6molNH3,3molSO2,1molSO3,
二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,
最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,
因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,
故选B.
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,
由反应可知,设4mol(NH4)2SO4分解,生成1molN2,6molNH3,3molSO2,1molSO3,
二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,
最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,
因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,
故选B.
(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加
1.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物
将SO2通入BaCl2溶液中,再通入足量的氨气,为什么反应方程式为(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓
(NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平
(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数
已知在一定条件,硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判
(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑将生成的气体通入浓BaCl2溶液中产生什么现象?
(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比
(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O ,我想问一下看有几个氮原子化合价升降,是看生成物还是反应物,