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比如说 N2 他们之间的键能很大,所以比较稳定 使他们参加化学反应所需的能量就越大,为什么他们的能量就越低呢?还有石墨(

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 11:39:29
比如说 N2 他们之间的键能很大,所以比较稳定 使他们参加化学反应所需的能量就越大,为什么他们的能量就越低呢?还有石墨(S)与金刚石(S) “已知C(石墨,S)====C(金刚石,S);△H>0,则石墨比金刚石稳定”对不对?为什么?
能量越低,就好比重心低,越低越稳定.金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子.这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键.因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质.每个原子分到8/3个价电子.所以石墨的键能比金刚石要大!虽然石墨有层间范德华力,但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短,能量高,因此化学性质相对稳定.石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电 http://zhidao.baidu.com/question/25850087.html 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/25850087.html