作业帮150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 10:24:11
150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=______；
反应达平衡后V（NH3）=______L；该反应中N2转化率为______．
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH3时，混合气体的密度将______，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将______5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡______．
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时 D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：______．
（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=______；
反应达平衡后V（NH3）=______L；该反应中N2转化率为______．
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH3时，混合气体的密度将______，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将______5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡______．
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时 D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：______．
（1）设起始时氮气的体积为x，氢气的体积为4-x，
3H2 +N2 ⇌2NH3，体积变化
3 1 2 2
起始 4-x x 0 0
变化 0.9 0.3 0.6 4-3.4=0.6
平衡 4-x-0.9 x-0.3 0.6 0.6
容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，
3.1−x
3.4×2+
x−0.3
3.4×28+
0.6
3.4×17=10，解得x=1
反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=x：（4-x）=1：（4-1）=1：3；
平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：
0.3L
1L×100%=30%，
故答案为：1：3；0.6；30%；
（2）①再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；
故答案为：增大；减小；=；
②该变的量保持不变，则说明达到平衡状态．反应过程中，热量、混合气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，
故答案为：A、B、D；
③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：
6.44kJ
0.14mol×2mol=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
3H2 +N2 ⇌2NH3，体积变化
3 1 2 2
起始 4-x x 0 0
变化 0.9 0.3 0.6 4-3.4=0.6
平衡 4-x-0.9 x-0.3 0.6 0.6
容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，
3.1−x
3.4×2+
x−0.3
3.4×28+
0.6
3.4×17=10，解得x=1
反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=x：（4-x）=1：（4-1）=1：3；
平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：
0.3L
1L×100%=30%，
故答案为：1：3；0.6；30%；
（2）①再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；
故答案为：增大；减小；=；
②该变的量保持不变，则说明达到平衡状态．反应过程中，热量、混合气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，
故答案为：A、B、D；
③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：
6.44kJ
0.14mol×2mol=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
一容器内有一可向左右自由滑动的密封隔板,反应前左室放N2,右室放H2和O2的混合气体,在一定条件下使H2和O2反应.反应
在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分,当左边充入1MOLN2,右边充入CO和CO2共8克时,隔板体
一个容器中保持容器（内有3L的气体）的压强不变,冲入1L的H2,容器的体积是不是要变大（即活塞要移动）
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均
在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2
在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计
（2012•连云港三模）一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3
N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高
在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分,当左边充入1MOLN2,右边充入CO和CO2共九克
在密封玻璃容器中诸如烟雾,中间用隔板隔开,上下各留一个孔,在容器底部两侧分别加热与降温（可将热水和冰块分别放在玻璃箱的两
问点压力压强的事儿这是一个模型,容器中中间有一个不到底的隔板,现在给左边密封空间通气增加压力至4kPa,左边的水液面刚好