高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 00:22:28
高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
[ ]
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=+10.4kJ/mol
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1mol/L
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)> c(H+)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂,谁能帮忙解释一下,谢谢
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
[ ]
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=+10.4kJ/mol
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1mol/L
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)> c(H+)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂,谁能帮忙解释一下,谢谢
选B
A,①-②=-10.4kJ/mol
B,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+
再问: 为啥“二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的”所以“水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+”?
再答: V=20,就是等体积,HF与NaOH一比一反应,原来酸和碱的H和OH结合成水,溶液就变成了NaF,所以反应后溶液中的OH-和H+是水电离的 F是弱酸根,会水解.就是F-+H2O=HF+OH-. 显然这会促进水的电离,但是水电离出来的H+和OH-是一定相等的,(一个水分子就电离一个OH和一个H,能不相等么?) 只是电离出来的部分H被F-结合成了HF,但是溶液OH-还是水电离没少,所以“水电离的OH-=HF(它结合了一部分水电离的)+水中剩余没有被F-结合的H+.
A,①-②=-10.4kJ/mol
B,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+
再问: 为啥“二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的”所以“水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+”?
再答: V=20,就是等体积,HF与NaOH一比一反应,原来酸和碱的H和OH结合成水,溶液就变成了NaF,所以反应后溶液中的OH-和H+是水电离的 F是弱酸根,会水解.就是F-+H2O=HF+OH-. 显然这会促进水的电离,但是水电离出来的H+和OH-是一定相等的,(一个水分子就电离一个OH和一个H,能不相等么?) 只是电离出来的部分H被F-结合成了HF,但是溶液OH-还是水电离没少,所以“水电离的OH-=HF(它结合了一部分水电离的)+水中剩余没有被F-结合的H+.