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同温度同浓度NaF与CH3COONa比较PH大小(已知酸性NaF>CH3COONa)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 14:53:44
同温度同浓度NaF与CH3COONa比较PH大小(已知酸性NaF>CH3COONa)
谁大?考虑盐的水解.
强碱弱酸盐,溶液显碱性,酸性越弱,水解程度越强,PH越大,已知酸性HF>CH3COOH
CH3COONa的PH大
再问： 酸性越弱，水解程度越强，PH越大 这个地方没看懂，求解
再答： 已知酸性HF>CH3COOH F- + H2O HF +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱酸根离子水解，生成弱酸和氢氧根离子 弱酸的酸性越弱，说明它的弱酸根离子结合氢离子生成弱酸的能力越强，则生成的氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，PH值越大。 已知酸性HF>CH3COOH 所以同温度同浓度的CH3COONa比较PH大
相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系. ph相同的ch3coona nahco3 na2co3 naoh 浓度大小比较 CH3COONa NaHCO3 pH比较 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度 HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度 酸性越强,对应的同温度同浓度钠盐溶液的PH值一定越小吗? AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同吗?ph=5.6的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c