①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 16:20:52
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______,不正确的理由分别是______;
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______,不正确的理由分别是______;
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
C(s)+
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2 |
(1)根据热化学方程式的书写方法,①②③都是有错误的,错误之处分别是:①中CaO没标状态,△H=+177.7/mol,②的状态应为“g”,△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”;
故答案为:①②③;①中CaO没标状态,②是吸热反应,△H=+131.KJ/mol;③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”;
(2)结合化学反应④⑤,利用盖斯定律,反应C(s)+
1
2O2(g)=CO(g)是④-⑤得来,所以焓变△H=-110.5KJ/mol,故答案为:C(s)+
1
2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.
故答案为:①②③;①中CaO没标状态,②是吸热反应,△H=+131.KJ/mol;③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”;
(2)结合化学反应④⑤,利用盖斯定律,反应C(s)+
1
2O2(g)=CO(g)是④-⑤得来,所以焓变△H=-110.5KJ/mol,故答案为:C(s)+
1
2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj/mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ
CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ;C(s)+O2(g)+393.5KJ
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160
已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量,12gC(S)燃烧生成
烧制石灰时发生反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 写出标准平衡常数表达式