作业帮高一化学上半学期所有关于卤素的化学方程式
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 09:33:14
高一化学上半学期所有关于卤素的化学方程式
有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na＋Cl2 2NaCl.
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2 2FeCl3.
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应.
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；
Cu＋Cl2 CuCl2 加少量水,溶液蓝绿色.加大量水,溶液蓝色.
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸,H2＋Cl2==== 2HCl(爆炸).
H2可以在Cl2中安静燃烧,集气瓶口出现大量酸雾,火焰苍白色,H2＋Cl2 2HCl.
5、PCl3是无色液体,PCl5是白色固体.磷在少量氯气中燃烧生成白雾,磷在大量氯气中燃烧生成白烟.磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾.
2P＋3Cl2 2PCl3 (白雾)
2P＋5Cl2 2PCl5 (白烟)
2P＋4Cl2 2PCl3＋2PCl5(白色烟雾) .
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应.
小部分与水反应：Cl2+H2O HCl＋HClO；氯水中各物质发生电离：
2HCl==== 2H+＋Cl－,HClO H+＋ClO－,H2O H+＋OH－
新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O,四种离子：H＋、Cl－、ClO－,还有OH－.
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故.
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故.
氯水显酸性,是由于其中含有H＋的缘故.
往氯水中投入镁粉,发生反应：Mg+2HCl====MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2====MgCl2.
8、次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO==== 2HCl＋O2↑.久置的氯水就是稀盐酸.
9、多余氯气常用NaOH溶液吸收.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O.
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中,吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO.
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶.饱和食盐水电离 NaCl=== Na+＋Cl－,减少了氯气溶于水的损耗.
12、实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.
13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓) 2 MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O.
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl＋H2SO4(浓) ──→NaHSO4＋HCl↑
NaHSO4＋NaCl Na2SO4＋HCl↑,
2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑.
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹.这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此实验可以证明碘单质易溶于油脂中.指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下 (或加热),可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式：
Ag++Cl－====AgCl↓,
2AgCl==== 2Ag＋Cl2↑.
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应.碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式：H2＋I2 2HI.
17、卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中,氟气总是先与水反应,得不到氯气.
2F2+2H2O === 4HF＋O2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色.
Cl2 ＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色.
Br2＋2I－=== 2Br－＋I2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－.可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱.
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀,三种沉淀都不溶于稀硝酸.
Ag++Cl－====AgCl↓(白),
Ag++ Br－====AgBr↓(淡黄),
Ag++I－====AgI↓(黄).
三种卤化银不溶物都有感光性,AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br2
AgI常用来人工降雨.
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液,淀粉变蓝.
Cl2＋2KI ==== 2KCl＋I2
如果氯气过量,蓝色会褪去,不是由于漂白,而是I2被氧化.
5Cl2＋I2＋6H2O ==== 10HCl＋2HIO3 .
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na＋Cl2 2NaCl.
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2 2FeCl3.
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应.
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；
Cu＋Cl2 CuCl2 加少量水,溶液蓝绿色.加大量水,溶液蓝色.
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸,H2＋Cl2==== 2HCl(爆炸).
H2可以在Cl2中安静燃烧,集气瓶口出现大量酸雾,火焰苍白色,H2＋Cl2 2HCl.
5、PCl3是无色液体,PCl5是白色固体.磷在少量氯气中燃烧生成白雾,磷在大量氯气中燃烧生成白烟.磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾.
2P＋3Cl2 2PCl3 (白雾)
2P＋5Cl2 2PCl5 (白烟)
2P＋4Cl2 2PCl3＋2PCl5(白色烟雾) .
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应.
小部分与水反应：Cl2+H2O HCl＋HClO；氯水中各物质发生电离：
2HCl==== 2H+＋Cl－,HClO H+＋ClO－,H2O H+＋OH－
新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O,四种离子：H＋、Cl－、ClO－,还有OH－.
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故.
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故.
氯水显酸性,是由于其中含有H＋的缘故.
往氯水中投入镁粉,发生反应：Mg+2HCl====MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2====MgCl2.
8、次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO==== 2HCl＋O2↑.久置的氯水就是稀盐酸.
9、多余氯气常用NaOH溶液吸收.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O.
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中,吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO.
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶.饱和食盐水电离 NaCl=== Na+＋Cl－,减少了氯气溶于水的损耗.
12、实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.
13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓) 2 MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O.
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl＋H2SO4(浓) ──→NaHSO4＋HCl↑
NaHSO4＋NaCl Na2SO4＋HCl↑,
2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑.
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹.这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此实验可以证明碘单质易溶于油脂中.指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下 (或加热),可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式：
Ag++Cl－====AgCl↓,
2AgCl==== 2Ag＋Cl2↑.
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应.碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式：H2＋I2 2HI.
17、卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中,氟气总是先与水反应,得不到氯气.
2F2+2H2O === 4HF＋O2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色.
Cl2 ＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色.
Br2＋2I－=== 2Br－＋I2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－.可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱.
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀,三种沉淀都不溶于稀硝酸.
Ag++Cl－====AgCl↓(白),
Ag++ Br－====AgBr↓(淡黄),
Ag++I－====AgI↓(黄).
三种卤化银不溶物都有感光性,AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br2
AgI常用来人工降雨.
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液,淀粉变蓝.
Cl2＋2KI ==== 2KCl＋I2
如果氯气过量,蓝色会褪去,不是由于漂白,而是I2被氧化.
5Cl2＋I2＋6H2O ==== 10HCl＋2HIO3 .