I2+H2可逆2H2 温度不变,若开始时加入H2物质的量是原来的2倍,则以下什么是原来的2倍?

I2+H2可逆2H2 温度不变,若开始时加入H2物质的量是原来的2倍,则以下什么是原来的2倍?
a.平衡浓度
b.到达平衡时间
c.平衡时H2体积分数

此题应该是这样问的：H2+I2=可逆号=2HI,若温度和容器的体积不变,开始时加入的H2、I2的物质的量是原来的2倍,则以下什么是原来的2倍?
起始时物质的量为原来的2倍,与起始时缩小容器的体积为原来的1/2效果相同（即起始时浓度、温度、压强这三个影响平衡的因素相同）,所以可以看做增大了压强,由于该反应为等体反应,压强对该平衡无影响,所以达到新平衡时各组分的体积分数对应相等,C应是相等的关系.
浓度增大,速率加快,时间比原来的短,B不正确.
该情况可称为等效平衡,反应物的转化率相同,所以平衡浓度为原来的2倍,选A.
再问： 等效平衡都有什么情况？可否详细说明？
再答： 如果起始条件相同或相当，平衡移动过程中保持条件一致（恒容或恒压），则最终状态相同，即所谓的建立了等效平衡。在恒温恒容的条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边（反应物或生成物）的物质的物质的量与原平衡相同，则为等效平衡；在恒温恒压的条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边（反应物或生成物）的物质的物质的量之比与原平衡相同，则为等效平衡。等体反应恒容即恒压。
再问： 什么叫逆反应的化学计量数换算成同一半边（反应物或生成物）的物质的物质的量与原平衡相同？比例相同吗？举个例子吧
再答： 比如在恒温恒容的条件下，加入1摩尔氮气和4摩尔氢气，发生合成氨的反应，建立一个化学平衡状态。如果改为起始时加入0.5摩尔氮气、2.5摩尔氢气、1摩尔氨气，此时与原平衡比较，起始加入的物质不同，原平衡只加反应物，后一个平衡加了反应物和生成物，这时，要将后一个变为与原平衡一样，只加反应物。办法就是将1摩尔氨按照化学方程式完全变为氮气和氢气，由方程式的系数可以计算出，1摩尔氨气完全反应，变为0.5摩尔氮气和1.5摩尔氢气，即“1摩尔氨气”和“0.5摩尔氮气和1.5摩尔氢气”是相当的。这样加上原有的0.5摩尔氮气、2.5摩尔氢气，就有1摩尔氮气和4摩尔氢气了。 综上，如果题目给出“1摩尔氮气和4摩尔氢气”，就是给出方程式左边的量，要把“0.5摩尔氮气、2.5摩尔氢气、1摩尔氨气”都变到左边，变过去也是“1摩尔氮气和4摩尔氢气”，就是我所说的“通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同”。 比例相同就是：如原来氮气、氢气物质的量的比值为1:2，换算后，氮气和氢气物质的量分别为1摩尔和2摩尔、或分别为2摩尔和4摩尔……，都是1:2，就是等效平衡。
再问： 谢谢。 还有 http://zhidao.baidu.com/question/411245839.html?quesup2&oldq=1 http://zhidao.baidu.com/question/410933160.html?quesup2&oldq=1 http://zhidao.baidu.com/question/408442140.html?quesup2&oldq=1 以后我有化学提问直接hi你可以不啊？
再答： 可以