碳酸氢钠溶液中,由电荷守恒规律,为何可得到浓度关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 16:48:16
碳酸氢钠溶液中,由电荷守恒规律,为何可得到浓度关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-],
在碳酸氢钠溶液中,同时存在电离HCO3-=(CO3)2- + H+(可逆符号)
和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
则溶液中的阳离子为氢离子,和钠离子
而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根
则根据阴阳离子的电荷守恒,得到:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]
而物料守恒为:[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
再问: 我知道有哪些离子,但我还是推不出那条式子,唉~
再答: 左边是正电荷的总和,右边是负电荷的总和,因为碳酸根有两个电荷,所以前面是2啊, 还有哪里不明白呢,,
再问: 好的,现在明白了,谢谢。呃,再教教我物料守恒规律和质子守恒规律行不
再答: 物料守恒就是本来钠和碳酸氢根是1:1,而碳酸氢根通过电离和水解会分别有部分转化为碳酸根和碳酸 那么钠的总和还是和碳的总和是1:1不变的: [Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3] 质子守恒就是由以上两个守恒,消去钠离子,式子的左边就剩下氢离子了,我想这个就是质子守恒吧
和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
则溶液中的阳离子为氢离子,和钠离子
而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根
则根据阴阳离子的电荷守恒,得到:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]
而物料守恒为:[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
再问: 我知道有哪些离子,但我还是推不出那条式子,唉~
再答: 左边是正电荷的总和,右边是负电荷的总和,因为碳酸根有两个电荷,所以前面是2啊, 还有哪里不明白呢,,
再问: 好的,现在明白了,谢谢。呃,再教教我物料守恒规律和质子守恒规律行不
再答: 物料守恒就是本来钠和碳酸氢根是1:1,而碳酸氢根通过电离和水解会分别有部分转化为碳酸根和碳酸 那么钠的总和还是和碳的总和是1:1不变的: [Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3] 质子守恒就是由以上两个守恒,消去钠离子,式子的左边就剩下氢离子了,我想这个就是质子守恒吧
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