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同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子 但是第一电离能N却比C大 两者矛盾吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 14:35:46
同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子 但是第一电离能N却比C大 两者矛盾吗?
根据原子的电子排布中的原则 N的第一电离能大于C的 但是为什么同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子
改为 O比N更容易失电子
不矛盾,这是两回事情
我们先说一下半径的事情,确实是越往后,半径越小,越不容易失去电子
再说一下第一电离能,是指失去第一个电子的难易程度
看似矛盾,实则不然,有个半饱和稳定不知道你有没有学过,当电子排列属于饱和,或者半饱和的时候,最为稳定
而N 2s2 2p3属于半饱和,很稳定,很难失去那一个电子,所以造成了这一情况,所有的第五主族的元素都有这个现象
希望可以帮助你,不懂继续吧~
再问： 所以在失去第一个电子时 O比N更容易 题目中说错了 这样 怎么解释？
再答： 你没有理解我的话，我的意思是N这种排列是比较稳定的，比C和O都要稳定一些，所以N的第一电离能，比O和C都要大，半径的事情放一边，因为他和第一电离能没有关系，只看第一电离能的话，那就是第五主族的比边上两个主族的第一电离能都大，记住就行，如果你不知道半饱和稳定原理的话
再问： 我高三啊 这些我知道 不是问记住就行 我想问为什么会这样矛盾 你说的2个事情2个谈 那是不是应该把2个比较一下 不同与相似的 如果按你那样说因为他和第一电离能没有关系 这么理解？
再答： 好吧，那我来比较一下，这个应该可以让你满意了啊~ 先说说半径，那个不是绝对的事情，就是大致是按照那个趋势的，除了第二主族和第五主族是特例，由于规则，很难于失去一个电子，第一电离能会出现稍微大的情况外，其余都是这个规律，可以说是一个泛泛而谈的规律，是定性的 而第一电离能则是完全定量的比较，很精确 这样说能明白吗？其实，高三我也懂得，我是过来人，不必要知道这么细致的，如果你真的很想知道为什么的话，大学就读化学专业吧，肯定可以弄明白 希望这次可以满意……
同周期元素的原子半径越小越易失去电子?稀有气体原子序数越大原子半径越大? 除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 同一主簇元素的原子,半径越小越容易失去电子.这句话正确吗! 同一周期元素的第一电离能,元素原子越往左半径越小最外面的电子的能量越小,第一电离能应该减小,可书上使用吸引力的只是解释的 原子半径大小问题为什么He原子半径比H原子大?为什么稀有气体元素原子比同一周期其他原子的半径要大?还有稀有气体的分子是什 稀有气体原子半径比同周期VⅡA元素原子大吗? 化学原子半径比较同周期第一主族元素与稀有气体元素的原子半径谁大? 为什么元素的原子半径越大 价电子越少 而 容易失去电子 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么 “同一周期中（除第一周期外）,从左到右,各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个” 电离能不是指气态原子失去电子的能力,又和金属的活泼性有关.那么Na也有电离能,但是电离能不是指气态吗?