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α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/13 16:26:36
α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值
计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值
20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液
新溶质为：H3PO4+NaH2PO4
而且n（H3PO4）=n（NaH2PO4）=1mmol
显然是缓冲溶液
Ka1=[H2PO4-]*[H+]/[H3PO4]=约
=c（H2PO4-）*[H+]/c（H3PO4）
=n（H2PO4-）*[H+]/n（H3PO4）
=[H+]
[H+]=Ka1=7.6*10^-3
pH=2.12
计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]
Ka*c=1.75*10^-5 *0.1>20Kw
c/Ka >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.87
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0 在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 1.在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph 1 .60ml0.5mol/L NaOH溶液和40ml0.4 mol/L硫酸相混合后、溶液的Ph约为多少 在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓 [计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的 2mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入2mL0.1mol 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH