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取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 23:25:51
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中
请问~取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136l,在反应后的溶液中滴入KSC溶液无红色出现,求铁粉中Fe2O3的百分含量.
不考虑溶液的体积变化,求反应后溶液中FECL2的物质的量浓度
我知道Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为滴入KSC溶液无红色出现,所以生成的FeCl3与Fe反应生成FeCl2,
可是之间的关系到底是怎样我不知道啊..
可我不知道怎么计算呢.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
怎么联系起来算出Fe2O3呢?
根据FE+2HCL=FECL2+H2和已知可算出生成H2需要的FE的质量,那么接下来该怎么算呢?
方程式叠加?怎么叠加?只知道FE(与FECL3反应的)+FE2O3=FE(与HCL反应,可算出)
可以告诉你,在3价铁未消耗前,是不会有氢气生成的,这是根据氧化还原的强弱来决定的,而且问题中加KSCN不变色的也验证了这点,这下问题就简单了,由产生的氢气可算出盐酸消耗的铁为0.14mol,而剩下铁与3价铁之间有个关系是1：2则可设全部的铁为Xmol
列 X*56+(X-0.14)*160=10
算的X=0.15mol,则氧化铁为0.01mol
所以生成的氯化亚铁为1.7mol/L
取含Fe2O3杂质的铁粉10g…… 将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁 将一含杂质的铁粉10g投入到100g稀HCL中杂质不与稀HCL反应反应后过滤得到滤液质量为105.4g求铁粉铁的质量分 5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是 5.6g含杂质的铁粉加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g氢气,该铁粉中不可能含有的杂质是 A铝和锌 B 镁和锌 C 锌 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充 空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的 将10克含杂质的NaCl的纯碱样品投入到100克的盐酸溶液中,充分反应后,称得溶液质量为107.8克. 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之 将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中, 含杂质为20%的石灰石(主要成分CaCO3)10g投入200g稀盐酸恰好完全反应 貌似是竞赛题取一定量含有杂质的某金属R的样品,投入到73g质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参加反