温度为25℃,反应2NO2= N2O4达到平衡时,
反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措
对反应2NO2=N2O4,反应物与生成物均为气体,可逆,在一定条件下达到平衡.在温度不变时,欲使反应向逆反应方向进行,应
1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)增大,应采取的措施是
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲
1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小
1.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]
关于反应N2O4→2NO2 达到平衡 在1个大气压下
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学