为完全中和一定质量的某酸溶液需用掉10G质量分数为4%的氢氧化钠溶液、如改用10G质量分数为4%的氢氧化钾溶液反映后溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/24 13:33:02

为完全中和一定质量的某酸溶液需用掉10G质量分数为4%的氢氧化钠溶液、如改用10G质量分数为4%的氢氧化钾溶液反映后溶液的PH为?
A、大于7 B小于7 C 等于7 D无法判断

氢氧化钠的相对分子质量是40.
氢氧化钾的相对分子质量是56.
那么,都是10G质量分数为4%的溶液,
相同条件下,氢氧化钠溶液能够综合更多的酸.
改成氢氧化钾之后,综合的酸就少了,所以PH自然就小于7,答案选B.
拿HCL来举例.
NaOH+HCL=NaCl+H2O
40 36.5
a x1
KOH + HCL =KCl+H2O
56 36.5
a x2
x1=(36.5 · a/40)g
x2=(36.5 · a/56)g
分子相同,分母越大,分数越小.
所以X1＞X2,所以NaOH能中和的酸更多.
换成KOH就会中和不完,所以还有酸剩余,导致PH＜7.

为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的（同类变式）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液, 恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3％的盐酸溶液10g. 为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液. 中和一定质量和一定质量分数的稀盐酸,需用 m g氢氧化钠,若改用m g氢氧化钙时,反应后溶液的PH值应当是 73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．九上科学题目：为完全中和某硫酸溶液,需A克质量分数为4%的氢氧化钠他溶液.若改用A克4%的氢氧化钾溶液, 向50g溶质质量分数为4%硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数完全中和20g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为25%的稀硫酸16g,求氢氧化钠溶液的质量分数 10g的氢氧化钠与一定质量的溶质质量分数20的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的质量分数为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH