作业帮（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 03:40:58
（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=______．
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=______．
（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
10−14
10−10=1×10-4mol/L；
故答案为：1×10-4mol/L；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
10−14
10−10=1×10-4mol/L；
故答案为：1×10-4mol/L；
水的电离平衡移动
弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度
化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L
关于电离平衡常数电离平衡常数中,离子浓度的乘积是除以电离分子原本的浓度,还是除以平衡时浓度.
水的电离平衡移动问题.
水的电离平衡方向移动判断.
如何理解水的电离平衡
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动?
下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
（2014•聊城一模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是