作业帮麻烦详细解析14，16，24，29，30，32
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 20:47:24
北京市朝阳区2014届上学期初中九年级期末考试化学试卷 本试卷满分80分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁 2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 
A B C D 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 4．生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A. 碘盐 B. 果汁 C. 冰水 D.食醋 5．与元素化学性质关系密切的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 6．下图中的化学符号表示2个分子的是 
A B C D 7．下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A．用于灭火 B．供给呼吸 C．用作气体肥料 D．生产碳酸饮料 8．下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 9．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔绝 B．撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度 10．下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是 A．木炭在氧气中燃烧时发出白光 B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 11．已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 12．下列实验操作中，不正确的是 
A．滴加液体药品 B．倾倒液体 C．给液体加热 D．检查气密性 13．下列方法能区分一氧化碳和空气的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 14．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是 A．O2可用于炼钢 B．O2、CO2中都含有氧分子 C．O2的主要来源是植物的呼吸作用 D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 15．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是 A．过量排放CO2—形成酸雨 B．蒸馏—净化程度最高的净水方法 C．提倡绿色出行—减少PM2.5排放 D．限制生产含磷洗衣粉—减少水污染 16．空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气中分离得到的是 A．用作医疗急救的氧气 B．用作清洁燃料的氢气 C．用作冷冻麻醉的氮气 D．用作电光源的稀有气体 17．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法不正确的是 
A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．该元素的相对原子质量为294g 18.对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小 B 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的 C 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间隔变大 19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是 A.Fe B.Ag C.Cu D.Al 20．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是 A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子 21.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是 
A. 氨分子是不断运动的 B. 水分子是不断运动的 C. 空气不能使酚酞溶液变红 D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 22．下列说法中正确的是 A．含氧元素的物质一定是化合物 B．化合物中一定含有不同种元素 C．混合物一定由不同种分子构成 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 23．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．萘胺中含有20个原子 B．这种试纸是一种新型化合物 C．萘胺中N元素的质量分数为14% D．二氧化钛和萘胺都属于化合物 24．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是CO2+3H2 
CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．氢原子数在反应前后发生了改变 B．参加反应的CO2与H2 的分子个数比为1:1 C．CO2与CH3OH的质量比为11:8 D．钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化 25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 
A．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D．将水通电电解一段时间 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（6分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。 （1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为________。 （3）氮气常用于粮食的保护气，是因为 。 （4）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为 。 （5）汽车是重要的交通工具。 ①汽车使用天然气作燃料，污染较低。天然气中碳、氢元素的质量比为_____。 ②请完成铅酸电池充电反应的化学方程式： 2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _______。 
27．（5分）下图是密闭容器中某反应的微观示意图，“ ”、“
”表示不同种元素的原子。 
反应前 反应后 （1）反应前方框内应再填入1个 微粒（填序号），判断依据是 。 A．
B．
C． 
（2）该反应属于 反应（填“化合”、“分解” 或“置换”）。 （3）“
” 和“
” 两种原子的本质区别是 不同。 （4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式 。 28.（6分）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。 （1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。 
A.空气中氧气含量测定 B．水的电解 C．水的净化 ①关于A图所示实验，下列说法不正确的是 。 A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 ② B图试管1中的气体为 ；C图中净化水的方法是 和吸附。 （2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 （用化学方程式回答）。 （3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 （4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法正确的是 。 A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用 B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源x 29．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______（填化学式）。 
赤铁矿 孔雀石 铝土矿 （主要成分Fe2O3） 〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕 （主要成分Al2O3） （2）铁是应用最广泛的金属。 ①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 ②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：_________________________。 ③下列说法正确的是 。 A．铁和铁合金都容易被锈蚀 B．回收废旧金属有利于节约金属资源 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液 （3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 
请回答： ①固体B的成分是 。 ②检验C过量的方法是 。 30.（7分）以下8种物质是初中化学常见物质，均由表中元素组成。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁 铜 元素符号 H C O Cl Ca Fe Cu A、B、C、D是四种固态纯净物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。 
（1）取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反应过程中还可观察到 。 （2）B与化合物乙在一定条件下可转化为A，该反应的化学方程式为 。 （3）固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，反应的化学方程式为 。 （4）①若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时，只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 ②若D为一种单质，在一定量的气体丁中燃烧，生成物可能为 。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31.（6分）请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。 
A B C D F ⑴选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 ③ 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ④ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。 ⑵选择装置。选择 为发生装置。 ⑶制取气体。选择 装置收集二氧化碳，其验满方法是 。 ⑷气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。 32.（5分）下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 
（1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 ①甲中发生反应的化学方程式是 。 ②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是 。 （2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙装置，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是 。 33.（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】 生成的气体可能是SO2或O2或H2。 【查阅资料】 ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。 ②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。 ③H2与CO均可以还原金属氧化物。 【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体成分。 
甲同学认为：若观察到 ，则该气体为SO2。 若观察到 ，则该气体为O2。 【实验探究】 ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。 这样操作的目的是 。 ②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中铜网无变化，氧化铜由黑色变为亮红色，管壁上有水滴生成。 【实验结论】 ①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 ②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】 乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只须一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。 四、计算题（共2个小题，共6分） 34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。 已知：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 计算：380kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 已知：CaCO3
CaO+CO2↑ 通过计算回答： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
A B C D 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 4．生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A. 碘盐 B. 果汁 C. 冰水 D.食醋 5．与元素化学性质关系密切的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 6．下图中的化学符号表示2个分子的是 A B C D 7．下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A．用于灭火 B．供给呼吸 C．用作气体肥料 D．生产碳酸饮料 8．下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 9．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔绝 B．撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度 10．下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是 A．木炭在氧气中燃烧时发出白光 B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 11．已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 12．下列实验操作中，不正确的是 A．滴加液体药品 B．倾倒液体 C．给液体加热 D．检查气密性 13．下列方法能区分一氧化碳和空气的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 14．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是 A．O2可用于炼钢 B．O2、CO2中都含有氧分子 C．O2的主要来源是植物的呼吸作用 D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 15．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是 A．过量排放CO2—形成酸雨 B．蒸馏—净化程度最高的净水方法 C．提倡绿色出行—减少PM2.5排放 D．限制生产含磷洗衣粉—减少水污染 16．空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气中分离得到的是 A．用作医疗急救的氧气 B．用作清洁燃料的氢气 C．用作冷冻麻醉的氮气 D．用作电光源的稀有气体 17．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法不正确的是 A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．该元素的相对原子质量为294g 18.对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小 B 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的 C 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间隔变大 19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是 A.Fe B.Ag C.Cu D.Al 20．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是 A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子 21.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是 A. 氨分子是不断运动的 B. 水分子是不断运动的 C. 空气不能使酚酞溶液变红 D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 22．下列说法中正确的是 A．含氧元素的物质一定是化合物 B．化合物中一定含有不同种元素 C．混合物一定由不同种分子构成 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 23．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．萘胺中含有20个原子 B．这种试纸是一种新型化合物 C．萘胺中N元素的质量分数为14% D．二氧化钛和萘胺都属于化合物 24．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．氢原子数在反应前后发生了改变 B．参加反应的CO2与H2 的分子个数比为1:1 C．CO2与CH3OH的质量比为11:8 D．钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化 25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D．将水通电电解一段时间 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（6分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。 （1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为________。 （3）氮气常用于粮食的保护气，是因为 。 （4）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为 。 （5）汽车是重要的交通工具。 ①汽车使用天然气作燃料，污染较低。天然气中碳、氢元素的质量比为_____。 ②请完成铅酸电池充电反应的化学方程式： 2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _______。 27．（5分）下图是密闭容器中某反应的微观示意图，“ ”、“”表示不同种元素的原子。 反应前 反应后 （1）反应前方框内应再填入1个 微粒（填序号），判断依据是 。 A． B． C． （2）该反应属于 反应（填“化合”、“分解” 或“置换”）。 （3）“” 和“” 两种原子的本质区别是 不同。 （4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式 。 28.（6分）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。 （1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。 A.空气中氧气含量测定 B．水的电解 C．水的净化 ①关于A图所示实验，下列说法不正确的是 。 A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 ② B图试管1中的气体为 ；C图中净化水的方法是 和吸附。 （2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 （用化学方程式回答）。 （3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 （4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法正确的是 。 A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用 B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源x 29．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______（填化学式）。 赤铁矿 孔雀石 铝土矿 （主要成分Fe2O3） 〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕 （主要成分Al2O3） （2）铁是应用最广泛的金属。 ①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 ②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：_________________________。 ③下列说法正确的是 。 A．铁和铁合金都容易被锈蚀 B．回收废旧金属有利于节约金属资源 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液 （3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 请回答： ①固体B的成分是 。 ②检验C过量的方法是 。 30.（7分）以下8种物质是初中化学常见物质，均由表中元素组成。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁 铜 元素符号 H C O Cl Ca Fe Cu A、B、C、D是四种固态纯净物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。 （1）取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反应过程中还可观察到 。 （2）B与化合物乙在一定条件下可转化为A，该反应的化学方程式为 。 （3）固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，反应的化学方程式为 。 （4）①若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时，只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 ②若D为一种单质，在一定量的气体丁中燃烧，生成物可能为 。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31.（6分）请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。 A B C D F ⑴选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 ③ 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ④ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。 ⑵选择装置。选择 为发生装置。 ⑶制取气体。选择 装置收集二氧化碳，其验满方法是 。 ⑷气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。 32.（5分）下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 （1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 ①甲中发生反应的化学方程式是 。 ②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是 。 （2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙装置，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是 。 33.（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】 生成的气体可能是SO2或O2或H2。 【查阅资料】 ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。 ②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。 ③H2与CO均可以还原金属氧化物。 【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体成分。 甲同学认为：若观察到 ，则该气体为SO2。 若观察到 ，则该气体为O2。 【实验探究】 ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。 这样操作的目的是 。 ②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中铜网无变化，氧化铜由黑色变为亮红色，管壁上有水滴生成。 【实验结论】 ①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 ②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】 乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只须一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。 四、计算题（共2个小题，共6分） 34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。 已知：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 计算：380kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 已知：CaCO3CaO+CO2↑ 通过计算回答： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 解题思路： 解决本题的关键是熟悉氧气和二氧化碳的性质，及炼钢的原理
解题过程：
14.选A
解析：A.氧气可以用于炼钢，用于除去生铁中过多的碳；
B.氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的；
C.氧气主要来源于植物的光合作用；
D.二氧化碳能是湿润的蓝色石蕊试纸变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故
最终答案：A
解题过程：
14.选A
解析：A.氧气可以用于炼钢，用于除去生铁中过多的碳；
B.氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的；
C.氧气主要来源于植物的光合作用；
D.二氧化碳能是湿润的蓝色石蕊试纸变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故
最终答案：A