含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 23:11:13
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
标况下,一体积水溶解2.6体积的H2S,即H2S的浓度=0.116mol/L
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以,[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以,[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27)
所以,[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以,[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以,[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27)
所以,[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
求解一化工习题在含镉废水中通入H2S 达饱和,并调整pH值为8.0,求出水中剩余的镉离子浓度.(已知该废水水温的CdS的
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什
将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和(【h2s]=0.1mol/l),求zn2+开始沉淀和完
饱和食盐水中通入过量CO2的离子方程式
在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的
在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形
现有浓度为150mg/L的含铬废水,其PH=2.5,将其PH调节到8--9,问需加多少碱?
25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为
把CL2 CO2 SO2 HCl 通入水中使四种溶液达到饱和.把所得的溶液的物质的量浓度由大到小排列
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...
为什么向水中通入二氧化碳能影响水的电离,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子