原电池Fe,Zn.作电极.NaCl为电解液.没有自发的氧化还原反应怎么构成原电池的

原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这 铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么? 我想问一下,原电池反应不是要有自发的氧化还原反应吗,可加了盐桥的原电池中,Zn怎么和ZnSO2反应的? 1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 , 有fe cu h2so4构成的原电池,CU棒发生了还原反应,其电极反应为____ 构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应 原电池中要有自发的氧化还原反应指的就是在构成原电池的装置中要存在某个氧化还原反应吧 Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应 有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/A 原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 还有一个物理的 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 原电池的氧化还原反应可以是两个电极的氧化还原反应吗