(12分)现有反应:CO(g)+ H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g) ;△H<0。在850℃时,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 09:36:57
(12分)现有反应:CO(g)+ H 2 O(g) ![]() (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ _ __1(填“>”、“<”或“=”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH 2 O、1.0mol CO 2 和 x molH 2 ,则: ①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。 (3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H 2 的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。 |
(12分)(每空3分)(1) < (2) ①逆反应 ② 0≤x<3 (3) <
(1)正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。
(2)①当x=5.0时,此时容器中
>1,所以平衡向逆反应方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则
<1,即 0≤x<3 。
(3)如果x=5,则平衡时消耗氢气是y,所以有
,解得y=0.2mol,即平衡时氢气是4.8mol,其体积分数为
。同样如果当x=6.0mol时,可计算出平衡时氢气是52.1%,所以a小于b。
(1)正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。
(2)①当x=5.0时,此时容器中
![](http://img.wesiedu.com/upload/a/8c/a8c6b51c9a1870629696df0153666b23.jpg)
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/9b/79bfd5263f6fc460e3f87c7d0b6eccb3.jpg)
(3)如果x=5,则平衡时消耗氢气是y,所以有
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/26/d266347b8b9728d3d658eb427eb987fe.jpg)
![](http://img.wesiedu.com/upload/a/a3/aa38f5c486f892344e61df1bfeb3ce32.jpg)
(7分)(1)现有反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H>0
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO 2 (g)+H 2 (g) H 2 O(g)+CO(g),
已知:CO(g)+H 2 O(g)⇌CO 2 (g)+H 2 (g)△H=-42kJ•mol -1
(1)已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应: CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (
在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)其化学平衡常数K
在线求指导:现有反应:CO(g)+H
一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒
反应:2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2
(1)在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应:CH 4 (g)+H 2 O(g)⇌CO(g)+3H 2 (g);
【化学】在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g),是在高温下的可逆反应,△H>0
2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼..
已知下列两个化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol