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某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/24 09:34:08
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入
20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求
1.稀硝酸的物质的量浓度
2.混合物中Fe的质量分数
在通入Cl2之前,铁有剩余,说明溶液中只有Fe(NO3)2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2 1
X 0.9 X=1.8 Fe(NO3)2 物质的量也是1.8 总的HNO3=3.6+22.4/2.4=4.6mol
HNO3的浓度=4.6/1=4.6mol/L
(2)Fe与HNO3反应了1.5mol ,在通入Cl2之前总共Fe有1.8mol 多出的0.3mol是在Fe+2Fe3+=3Fe2+中得到的,可以解出 在这条反应中消耗的Fe 为0.1mol .Fe3+0.2mol(即Fe2O3 0.1mol) 所以总消耗铁1.6mol 最后剩余5.44g.到这里应该差不多了吧.
再问： 总HNO3的物质的量具体是怎么计算。
再答： 总的HNO3=反应后剩余的NO3- + NO
再问： 1.5mol是怎样算出来的
再答： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 X 22.4/22.4 X=1.5
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L&nb 向3.44gFe,FeO,Fe2O3组成的混合物中,加入100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中, 11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.0 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合...