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14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 18:18:39
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b ＝ 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
SOS 尤其是其中的B...
首先介绍一个概念“等效平衡”：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡称为等效平衡.
甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡（很显然的）,平衡时NH3的浓度c1＝c2 、p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a +b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量,即吸放热a +b数值上就等于92.4 kJ.
甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由勒沙特列原理,相较于甲容器（或假设状况）而言,丙容器平衡向逆向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要低一些.因此2c1 p3 、α2 > α3 、α1+α3 < 1所以答案为BD.
再问： 谢谢回答 B选项有没更好的理解方法 你这个我看过了 还是不太懂啊。。。。。。
再答： 诶？我个人没有想出其他的理解方法。我讲的细一点： 甲和乙反应是等效平衡，且平衡之后得到的各物质的量都是一样的，这个应该没有问题吧？ 假设甲最开始的状态是A，平衡状态是B，而乙反应最开始的状态是C 那么甲通过正反应之后，得到的结果是A→C（箭头表示反应方向） 乙通过逆反应之后，得到的结果是C←B 所以C←B吸收的热量是b，就相当于C→B放出的热量是b 那就是说A→C→B这个过程里放出的热量正好是a+b，而A→B刚好是正方向完全反应 所以a+b=92.4
在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关 我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据 化学平衡的题在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已 高考题,在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 在2L的密闭容器中,充入1摩尔氮气和3摩尔氢气,一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压 在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应 在一定条件下,将2molN2、3molH2充入一容积固定的密闭容器中发生反应.当反应达到平衡时,测得容器内的压强为反应开 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得 在一定温度和压强下,将氢气和氮气按3：1的体积比在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中氨气的体积分数为1 在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡 在一密闭容器中,反应aX（g）+bY（g）=cZ（g）达到平衡时测得平衡常数为K1,保持温度不变 一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此