在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的N

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/01 10:59:26

在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）
已知H2CO3的pK2 = 10.25

HCO3- + = CO3 2- + H+
pK2=10.25
根据Henderson-Hasselbalch方程可得
pH=pK2+lg[c(CO3 2-)/c(HCO3-)]
即lg[c(CO3 2-)/c(HCO3-)]=-0.25
则c(CO3 2-)/c(HCO3-)=0.5623
所以n(NaCO3):n(NaHCO3)=0.5623
而n(NaHCO3)=0.1mol
所以n(NaCO3)=0.05623mol 则m(NaCO3)=106x0.05623=5.961g
H2CO3的pK2 = 10.25是指碳酸的第二电离常数取负对数后为10.52

缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的 ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多配制pH=7.21的缓冲溶液500ml,0.10MOL.NAH2PO4和0.20MOL.LNAOH各多少ML?（H3PO 若配制PH＝9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l 43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa 关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液,问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和能否帮我算这道题：欲配pH为5.23的缓冲溶液,计算应在100ml0.1mol／L HAc溶液中加入0.1mol／L N