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在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 21:30:35
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且
C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；
CO(g)+ O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.
则此时放出的热量是（　）
A、392.92kJ
B、2489.0kJ
C、784.72kJ
D、3274.3kJ
说明：本题与网上的题目不一样,请不要直接粘贴.
嗯,才看到团队求助,来晚了.
这个还是盖斯定律的考察.根据盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.
也就是说,碳直接燃烧生成CO2,跟碳先烧成CO,然后烧成CO2,放出的热量是相等的.
题目中没有给出碳直接生成CO2时的反应热,不过可以根据盖斯定律,将上下两式加和.即可得到：C(s)+O2(g)===CO2(g),△H=-403.2Kj/mol.
另外说一下,楼主的第2个热化学方程没配平,另外△H=-282.85才对.
根据阿伏伽德罗定律的推论1,同温同压下,气体的体积比=气体的物质的量之比.所以n（CO）：n（CO2）=1:2
由于两者分子中含碳数目均为1,所以转化成CO的碳占1/3,转化成CO2的碳占2/3
转化成CO的碳为（100/3）÷12=25/9mol
转化成CO2的碳为（100·2/3)÷12=50/9mol
将两个数据分别带入对应的热化学方程,转化成CO放热为110.35×（25/9)≈306.53Kj
转化为CO2放热为403.2×（50/9)=2240KJ
B符合题意.
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H= 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g) 在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo 3.6g碳在1定氧中燃烧,生成9.2g气体,求标况下 生成物co和co2的体积比 36g碳在一定量的氧气中燃烧,反应生成气体2g,则在标况下,生成CO和CO2体积之比为? C【s】+1/2O2【g】=CO【g】 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小