原子的最外层电子数不是不能大于8吗?那为什么有的元素的价电子数是nd8ns2?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/28 19:56:27

是的
这是不能超过的原因：
由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个.若最外层是第n层,次外层就是第(n－1)层.由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp,在第(n＋1)层出现前,次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.例如,原子最外层是第五层,次外层就是第四层,由于E4f＞E6s＞E5p,当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子.
你所说的问题
nd8ns2就是说在第N层电子的d亚层有8个电子,在s亚层有2个,并不是最外层
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