将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 01:40:54

将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.
可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =

此类题型,通常把它们的体积设为V进行计算,由于3mol/L的硫酸每升的溶液,可以看作稀溶液,混合后溶液的总体积变化很小,可忽略不计.
设两种溶液的体积都为VL,
c(H2SO4)=(3mol/L×VL)/(2VL)
=1.5mol/L
注意此类题,如果是选择题,可以用此法计算出来,但是像上一位说的,由于分子间有间隔,混合后,体积比两种液体的体积之和略小,所得溶液的浓度是大于1.5mol/L的.
稀释之后,密度变小,体积确实增大,但是,溶质的物质的量在稀释前后不变.

物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（）9.2mol/L填大于【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质质量浓度小于9Mol/L 将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L,是否正确?怎么算? 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的