作业帮三大强酸的具体性质比较?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/01 21:51:16
三大强酸的具体性质比较?
分别是硫酸硝酸盐酸,具体的性质查一下百科就知道了.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
再问： 具体点好吗？
再答： 硫酸，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作为二元酸的硫酸在不同浓度下可能会有不同的特性，而其对不同物质，如金属，岩石, 皮肤，眼睛及其他生物组织及肉体等的腐蚀性都归根于它的强酸特性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与强氧化性。另外，浓硫酸也是潮解性的，会吸取空气中的水蒸气。 纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性和极强的酸性，这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。 有关的化学平衡则是：H2SO4+H2SO4 Kap(25 °C)= [H3SO4+][HSO4-] = 2.7×10^-4而水的相应化学平衡则比硫酸的少1010（一百亿），其 Kw 为10^-14。 虽然为黏糊液体，硫酸，正如上述，有很高的导电性，这主要归根于H3SO4+及HSO4-离子，H3SO4+的酸性也不是H3O+或者H9O4 +等水合氢离子的酸性可以比的，所以纯硫酸也作为超强酸的分界点，常见的无机超强酸只有纯氢氟酸和纯高氯酸，并且很多超强酸都以硫酸或者SO3作为媒介以增强质子化速度。因此，硫酸在很多化学反应里也是非常好的溶剂。 在水溶剂中，酸性大打折扣：pka1= -3，pka2 =1.99 回答这么多，希望对你有帮助O(∩_∩)O~
再问： 硝酸盐酸？？
再答： 盐酸 盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。它有众多规模较小的应用，包括家居清洁，食品添加剂，除锈，皮革加工等。世界盐酸年产量约20万吨。 盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 同济版无机化学教材中，氯化氢水溶液中pka= -8.0，跟高氯酸属于同一数量级，但是比氢溴酸，氢碘酸弱一些【网上也有人的数据不知从何而来，得到高氯酸pka达到-10，超过了氢碘酸氢溴酸，在同济版教材中其实明确指出，水中氢碘酸和氢溴酸是两种酸性超过高氯酸的无机强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，当然这与三大强酸无关，不做过多阐述】。因此浓盐酸表现出很强的酸性，由于氯离子的络合性也导致盐酸对金属的腐蚀性很强。但是在非水环境中，质子化能力相对较弱。 硝酸 硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸溶液，浓度69.2%，沸点121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶解了过量NO2的浓硝酸呈红棕色称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。 硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。 纯硝酸为无色、容易挥发的液体，沸点约为83 °C，凝固点约为-42 °C，密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2而显棕红色，也会挥发出棕红色的NO2。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度为1.42g/ml。 pka= -1.4，酸性相对较弱。 三者在水中浓度10mol/L一下的时候一般认为是完全电离的，根据水中pka值区分酸性似乎也难以服众，所以酸性无法比较。但是在醋酸作为溶剂的区分效应下，酸性也见分晓： 在HAc(醋酸)作溶剂时, HClO4+HAc==ClO4- + H2Ac+ pKa=5.8 H2SO4+HAc==HSO4- + H2Ac+ pKa=8.2 HCl+HAc==Cl- +H2Ac+ pKa=8.8 HNO3+HAc==NO3- +H2Ac+ pKa=9.4 此时，盐酸的酸性明显就不如高氯酸和硫酸了。 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
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再问： 具体点好吗？
再答： 硫酸，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作为二元酸的硫酸在不同浓度下可能会有不同的特性，而其对不同物质，如金属，岩石, 皮肤，眼睛及其他生物组织及肉体等的腐蚀性都归根于它的强酸特性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与强氧化性。另外，浓硫酸也是潮解性的，会吸取空气中的水蒸气。 纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性和极强的酸性，这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。 有关的化学平衡则是：H2SO4+H2SO4 Kap(25 °C)= [H3SO4+][HSO4-] = 2.7×10^-4而水的相应化学平衡则比硫酸的少1010（一百亿），其 Kw 为10^-14。 虽然为黏糊液体，硫酸，正如上述，有很高的导电性，这主要归根于H3SO4+及HSO4-离子，H3SO4+的酸性也不是H3O+或者H9O4 +等水合氢离子的酸性可以比的，所以纯硫酸也作为超强酸的分界点，常见的无机超强酸只有纯氢氟酸和纯高氯酸，并且很多超强酸都以硫酸或者SO3作为媒介以增强质子化速度。因此，硫酸在很多化学反应里也是非常好的溶剂。 在水溶剂中，酸性大打折扣：pka1= -3，pka2 =1.99 回答这么多，希望对你有帮助O(∩_∩)O~
再问： 硝酸盐酸？？
再答： 盐酸 盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。它有众多规模较小的应用，包括家居清洁，食品添加剂，除锈，皮革加工等。世界盐酸年产量约20万吨。 盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 同济版无机化学教材中，氯化氢水溶液中pka= -8.0，跟高氯酸属于同一数量级，但是比氢溴酸，氢碘酸弱一些【网上也有人的数据不知从何而来，得到高氯酸pka达到-10，超过了氢碘酸氢溴酸，在同济版教材中其实明确指出，水中氢碘酸和氢溴酸是两种酸性超过高氯酸的无机强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，当然这与三大强酸无关，不做过多阐述】。因此浓盐酸表现出很强的酸性，由于氯离子的络合性也导致盐酸对金属的腐蚀性很强。但是在非水环境中，质子化能力相对较弱。 硝酸 硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸溶液，浓度69.2%，沸点121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶解了过量NO2的浓硝酸呈红棕色称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。 硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。 纯硝酸为无色、容易挥发的液体，沸点约为83 °C，凝固点约为-42 °C，密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2而显棕红色，也会挥发出棕红色的NO2。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度为1.42g/ml。 pka= -1.4，酸性相对较弱。 三者在水中浓度10mol/L一下的时候一般认为是完全电离的，根据水中pka值区分酸性似乎也难以服众，所以酸性无法比较。但是在醋酸作为溶剂的区分效应下，酸性也见分晓： 在HAc(醋酸)作溶剂时, HClO4+HAc==ClO4- + H2Ac+ pKa=5.8 H2SO4+HAc==HSO4- + H2Ac+ pKa=8.2 HCl+HAc==Cl- +H2Ac+ pKa=8.8 HNO3+HAc==NO3- +H2Ac+ pKa=9.4 此时，盐酸的酸性明显就不如高氯酸和硫酸了。 希望对你有帮助O(∩_∩)O~