实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2……
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 07:48:02
实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2……
实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2.已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应:3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O.在某温度下,反应后若NaClO和NaClO3的物质的量的比为3:1,则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为?
实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2.已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应:3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O.在某温度下,反应后若NaClO和NaClO3的物质的量的比为3:1,则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为?
A. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 2H2O
B. 3Cl2 + 6NaOH(热) = 5NaCl + NaClO + 3H2O
B*2:6Cl2 + 12NaOH(热) = 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
A+2B:
7Cl2 + 14NaOH = 11NaCl + NaClO + 2NaClO3 + 8H2O
此时n(NaClO):n(NaClO)= 1:2
则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为:
n(NaClO+NaClO3):n(NaCl) = (1+2):11=3:11
则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为3:11
B. 3Cl2 + 6NaOH(热) = 5NaCl + NaClO + 3H2O
B*2:6Cl2 + 12NaOH(热) = 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
A+2B:
7Cl2 + 14NaOH = 11NaCl + NaClO + 2NaClO3 + 8H2O
此时n(NaClO):n(NaClO)= 1:2
则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为:
n(NaClO+NaClO3):n(NaCl) = (1+2):11=3:11
则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为3:11
实验室制取有毒的氯气(Cl2)时,常用烧碱溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为:
“实验室制取氯气,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收”这句话为什错了.
实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钙溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(
实验室制取有毒氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,
如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:
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