有人在新装铁船的船底下焊些锌块,听说是为了防止铁船的船底生锈!可这船是在海上航行的,这样做可行吗?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/28 08:38:32
有人在新装铁船的船底下焊些锌块,听说是为了防止铁船的船底生锈!可这船是在海上航行的,这样做可行吗?
我知道锌比铁活泼,如果在一个小杯的海水里同时放入铁块和锌块,锌块会先和海水产生化学反应.直到海水被反应完全.从而起到保互铁的作用.但是在海上海水这么多,锌块不就一下子就反应完全了.不就到海水和铁块反应了吗?这杯水车薪的举动能起到做用?那此行为不是多取一举了?
我知道锌比铁活泼,如果在一个小杯的海水里同时放入铁块和锌块,锌块会先和海水产生化学反应.直到海水被反应完全.从而起到保互铁的作用.但是在海上海水这么多,锌块不就一下子就反应完全了.不就到海水和铁块反应了吗?这杯水车薪的举动能起到做用?那此行为不是多取一举了?
当然可行啦,都是这么做的.牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的负极)保护法.
所以要定期换啊
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