关于弱电解质电离与溶液酸碱性的一道题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 20:46:28
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72—(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b. 2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c. 溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
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解题思路: 根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算.
解题过程:
解答:(1)平衡体系的pH=2,溶液呈酸性,c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案为:橙;
(2)溶液的颜色不再改变即平衡时各物质的浓度不再改变,能够说明可逆反应已经达到平衡。故选:C;
(3)根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1, 解得,n(FeSO4•7H2O)=
=6mol, 也可以分居第②步中反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,计算。故答案为:6;
(4)当c(Cr3+)=10-5mol/L时,溶液的c(OH-)=
mol/L=10-9 mol/L, c(H+)═
mol/L=10-5mol/L,所以pH=5, 即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至5,故答案为:5. 答案:(1)橙 (2)C (3)6 (4)5 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解答:(1)平衡体系的pH=2,溶液呈酸性,c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+
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(2)溶液的颜色不再改变即平衡时各物质的浓度不再改变,能够说明可逆反应已经达到平衡。故选:C;
(3)根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1, 解得,n(FeSO4•7H2O)=
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(4)当c(Cr3+)=10-5mol/L时,溶液的c(OH-)=
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最终答案:略