“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?

高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 焓变是指反应物和生成物的能量差,反应热是指化学反应过程中热量的变化值, 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别