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已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/30 21:55:26
已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（B）

Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c（SO42-）=0.0185mol/L,c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）.由计算可知选B.
 
我的问题如下：1.如果根据已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,银离子浓度c(Ag+)=0.034mol/L,根据ksp=c2(Ag+)*c（SO42-）=2.0×10-3,计算出c（SO42-）浓度明显不是0.017mol/L
2.向饱和的Ag2SO4溶液加入Na2SO4后,不是应该使溶解平衡向逆方向移动么?可是解释中计算出来此时的Q<Ksp,也很有道理.这是怎么回事呢?
看了前三楼的回答,我想你已经明白是怎么回事了..具体解释我想是没必要了..我只想帮你总结下...尤其是透过这道题增加应试经验..希望对楼主有用...
1.准确理解概念（或名词术语）.比如这道题kw就是表示水的离子积,而不是ksp浓度积常数,楼主你主观的把他认为了ks.其实就表明了这个概念在你脑海中并没有根深蒂固.如果你一开始看到kw就反应出这是表示水的,就不会有第一点的迷糊.殊不知,在高考或者平时考试中,对概念的准确把握,可以解决大部分自己迷惑的地方.我举个我的例子：2+6i的虚部是多少?我写了6i.其实虚部的概念为i前面的实数,即这里的6.我就是因为没理解好概念导致错了一个简单的选择题5分...如果这样的问题出现在高考,我想谁都会觉得惋惜的..
2.每一步推断都要合理,即有理有据的合理推断..比如说楼主的第二点疑问：你认为
向饱和的Ag2SO4溶液加入Na2SO4后,不是应该使溶解平衡向逆方向移动么? 这里就没有合理推断了..如果加的是硫酸钠固体那没问题,但这里是溶液,加溶液会影响体积,进而影响各组分的浓度,所以你只要按照Q的定义,先把Ag 和SO4的浓度算出来,再算浓度商,所有的问题就迎刃而解了...所以在准确理解概念的提前下,每一步都做到有理有据,“步步为营”,自然可以减少失误..
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag 已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水 将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL． 一道高中"难"题25度时,Ag2SO4的溶度积为1.4x10^-5.向100mL浓度为0.0100mol/L的AgNO3 T℃时,将W克溶质溶于V克水中刚好饱和,则溶质该温度下的溶解度为( ) 将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓 将4gNaOH固体溶于水中配成1000ml溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,密度为1.219g/mL.该溶液中NaOH的物质的量浓度为? 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,10mL该溶液中含有的NaON为几mol 将1g AgI 固体投入到100mL饱和食盐水中,沉淀的质量会减小,颜色变浅. 硫酸与硝酸钙是否反应既然浓h2so4与浓agno3溶液反映会生成微溶于水的ag2so4 那么为什么caso4也微溶于水却 摩尔化学计算有一摩尔质量为a g/mol的可溶盐,在一定温度下,将b g该盐完全溶于c ml的水中恰好饱和,所得溶液密度