下列各组顺序的排列不正确的是?A.原子半径.Na>Mg>Al B.热稳定性.HCl<H2S<PH3
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 12:10:34
下列各组顺序的排列不正确的是?A.原子半径.Na>Mg>Al B.热稳定性.HCl<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<HNO3
D.熔点:NaCl>Na>CO2
顺便问一下.热稳定性,酸碱性强弱,熔点,怎么比较大小
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<HNO3
D.熔点:NaCl>Na>CO2
顺便问一下.热稳定性,酸碱性强弱,熔点,怎么比较大小
A.原子半径.Na>Mg>Al ----------对,同周期,从左到右,半径减小
B.热稳定性.HCl<H2S<PH3 -----------错,同周期,从左到右,P、S、Cl,元素非金属性增强,对应的气态氢化物的稳定性增强
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<HNO3----------对,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,Si在C的下面,非金属性较弱,N在C的右面,非金属性较强
D.熔点:NaCl>Na>CO2-----------对,NaCl是离子晶体,离子键作用较强,Na是金属晶体,常温是固体,但是熔点较低,CO2本身就是气体没事分子晶体,分子间的是范德华力,不是化学键,作用很弱
热稳定性,----------是化学性质,由化学键的强弱决定,一般氢化物的稳定性与非金属性有关
酸碱性强弱,----------一般与金属性、非金属性有关,金属性越强,对应的碱碱性强,非金属性强,则最高价的含氧酸酸性强
熔点------------与晶体类型有关,一般,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
但是也有特例,就要结合常温的性质辅助判断了
B.热稳定性.HCl<H2S<PH3 -----------错,同周期,从左到右,P、S、Cl,元素非金属性增强,对应的气态氢化物的稳定性增强
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<HNO3----------对,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,Si在C的下面,非金属性较弱,N在C的右面,非金属性较强
D.熔点:NaCl>Na>CO2-----------对,NaCl是离子晶体,离子键作用较强,Na是金属晶体,常温是固体,但是熔点较低,CO2本身就是气体没事分子晶体,分子间的是范德华力,不是化学键,作用很弱
热稳定性,----------是化学性质,由化学键的强弱决定,一般氢化物的稳定性与非金属性有关
酸碱性强弱,----------一般与金属性、非金属性有关,金属性越强,对应的碱碱性强,非金属性强,则最高价的含氧酸酸性强
熔点------------与晶体类型有关,一般,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
但是也有特例,就要结合常温的性质辅助判断了
下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2S
下列物质沸点比较中正确的是( ) A:HCL<HBr B:NH3<PH3 C:CH4>SiH4 D:H2O<H2S
比较HCL.H2S.PH3三者的热稳定性
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:HCl>H2S>SO2
下列叙述中错误的是( ) A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>CH
4、下列各组微粒中,半径大小的排列顺序错误的是 ( ) A、K+ >Ca2+ >S2- B、I>Br>Cl C、K>Mg
高一化学题下列各组粒子半径之比大于1的是 A.Na+/Na B.Mg/Na C.Cl-/Cl D.P/Si 还有原因
SiH4/PH4/H2S/HCl的热稳定性强弱顺序?
:质量相同的 Na Mg Al Ca四种元素,含原子数最少的是()A.Na B.Mg C.Al D.Ca
下列物质中,还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S
竞赛题~~~~难啊6.下列几组顺序排列不正确的是YCY A.沸点高低:H2Te>H2Se>H2S>H2O B.热稳定性大
Na、K、Mg按原子半径由大到小的顺序