已知MnO2-----Mn2+电极电势为1.23,氯气到氯离子的电势为1.36.问实验室制氯气浓盐酸临界浓度是多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 01:08:58

已知MnO2-----Mn2+电极电势为1.23,氯气到氯离子的电势为1.36.问实验室制氯气浓盐酸临界浓度是多少?
如果温度算350K,0.13=(RTln(H+)^4/(Cl-)^2)/nF,c（H+）=c（Cl-）
求得c(H+)=74.45mol/L-
这不科学吧.

你计算ln里面出错了；
H+和Cl-都是反应物；
这里Cl2-2Cl-的电势高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
这里如果能够反应,那么；
E标=-0.13V;
E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反应开始
c（H+）=c（Cl-）
c(H+)=4.2mol/L;
再问：电极反应的时候才是[Ox]/[Red]是吧？那这时候ln里面是怎么算的呢？
再答：对于总反应ln里面就是产物/反应物，反应刚开始的时候就没有产物，只是反应物；就是1/(1/([H+]^4·[Cl-]²)) 上面只是E=0;恰好可以反应，一开始反应，马上就降低反应物浓度不能反应了；实际浓度不止这么多

已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=Mn 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式?拜托各位大神在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L 已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时,当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生.常用浓盐酸为12摩尔每升,计