请看C选项 镁和氧气反应生产氧化镁 不是镁的质量减少 氧气的质量减少 然后氧化镁的质量增加吗?这样为什么不符合质量守恒定
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 02:23:55
请看C选项
镁和氧气反应生产氧化镁 不是镁的质量减少 氧气的质量减少 然后氧化镁的质量增加吗?这样为什么不符合质量守恒定律?
镁和氧气反应生产氧化镁 不是镁的质量减少 氧气的质量减少 然后氧化镁的质量增加吗?这样为什么不符合质量守恒定律?
这道题中C选项的错误是这样的:2Mg+O2=2MGO,反应式中我们可以看出镁和氧气的消耗的物质的量之比为2:1,那么也就是说镁消耗的速率应该比氧气快,正确的图示应该是镁那条函数的斜率比氧气大,但是图中恰好相反,所以C错.有问题欢迎追问
再问: 可是下面的解析为什么是“C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁,由质量守恒定律可知,物质的总质量不变.故C错误;”
再答: 您好,关于质量问题,您可以参看图中,假设我们一开始的时候氧气和镁的质量都是Xg(图中y轴坐标一致),反应后,镁约剩下1/2x,氧气约剩下1/4x,那么参与反应了的镁和氧气质量就是(x-1/2x)+(x-1/4x)=1.25x 说明参与反应的氧气和镁质量总和大于X,所以氧化镁的曲线最高点应该高于氧气和镁反应开始质量的那个点
再问: 所以这个图是有两方面的错误吗
再答: 对,开始没有氧化镁,反应后的氧化镁全是由氧气与镁反应生成的,根据质量守恒定律,刚刚我们得知参与反应的氧气和镁的质量应该是1.25x克,那么生成的氧化镁也应该是1.25x克,但是图中的氧化镁对应的横坐标显示的质量为x克,小于我们计算得到的1.25x,所以正确的图例中氧化镁曲线 的最高点应该比原图中的高,所以我认为,本图有两处错误。所以C错误
再问: 可是下面的解析为什么是“C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁,由质量守恒定律可知,物质的总质量不变.故C错误;”
再答: 您好,关于质量问题,您可以参看图中,假设我们一开始的时候氧气和镁的质量都是Xg(图中y轴坐标一致),反应后,镁约剩下1/2x,氧气约剩下1/4x,那么参与反应了的镁和氧气质量就是(x-1/2x)+(x-1/4x)=1.25x 说明参与反应的氧气和镁质量总和大于X,所以氧化镁的曲线最高点应该高于氧气和镁反应开始质量的那个点
再问: 所以这个图是有两方面的错误吗
再答: 对,开始没有氧化镁,反应后的氧化镁全是由氧气与镁反应生成的,根据质量守恒定律,刚刚我们得知参与反应的氧气和镁的质量应该是1.25x克,那么生成的氧化镁也应该是1.25x克,但是图中的氧化镁对应的横坐标显示的质量为x克,小于我们计算得到的1.25x,所以正确的图例中氧化镁曲线 的最高点应该比原图中的高,所以我认为,本图有两处错误。所以C错误
镁与氧气反应生成氧化镁为什么是质量守恒定律
镁和氧气反应生成5克氧化镁,则所消耗的镁和氧气的质量分别为?
根据质量守恒定律解释:煤燃烧后的质量减少 氧化镁的质量大于镁条质量
4g镁与6g氧气充分反应后 生成氧化镁的质量是多少?
将6g镁分别于不同质量的氧气反应,是将生成氧化镁的质量填入下表
3g的镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量是 为什么?
求等质量的镁分别于氧气和氮气反应,生成氧化镁与氮化镁的质量比是____
24克镁和32克氧气充分反映,生成氧化镁的质量是多少
若3克镁在氧气中充分燃烧,生成物只有氧化镁,则生成的氧化镁的质量为( )
8克氧气和8克镁,点燃后充分反应生成氧化镁的质量是16吗?为什莫?
被氧化的镁是让你求化学反应生成的氧化镁,还是与氧气反应了的镁的质量?
①根据质量守恒定律,96克镁在充足的氧气中充分燃烧,反应生成氧化镁( )克