某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 09:05:26
某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_______g.
(2)为中和上述氢氧化钠溶液,需10%的硫酸溶液的质量为_______g;计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到1%)
答案是4g;49g;8%.给我说说这三个答案是怎样得来的,我不懂,
第一问中40×10%=4
第二问中NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O
可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2:1
由第一问得氢氧化钠有4÷40=0.1mol
所以有硫酸0.05摩尔,因此硫酸的质量=98×0.05=4.9
所以需要10%的硫酸溶液=4.9÷10%=49
反应得硫酸钠的质量=142×0.05=7.1
因此所得溶液的质量分数=7.1÷(40+49)=8%
还有这个我不懂.最好列方程式
我搞不好什么摩尔、!
某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_______g.
(2)为中和上述氢氧化钠溶液,需10%的硫酸溶液的质量为_______g;计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到1%)
答案是4g;49g;8%.给我说说这三个答案是怎样得来的,我不懂,
第一问中40×10%=4
第二问中NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O
可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2:1
由第一问得氢氧化钠有4÷40=0.1mol
所以有硫酸0.05摩尔,因此硫酸的质量=98×0.05=4.9
所以需要10%的硫酸溶液=4.9÷10%=49
反应得硫酸钠的质量=142×0.05=7.1
因此所得溶液的质量分数=7.1÷(40+49)=8%
还有这个我不懂.最好列方程式
我搞不好什么摩尔、!
摩尔是物质的量的单位.这个要高中必修一的第一章会学.而且是高中入学时化学中的第一个难关.所以现在你没有必要去了解它.初中的计算都是以物质的质量为中间量进行转换的,根本不肯能会涉及到物质的量.所以暂时先不要急着去弄明白物质的量,慢慢的一步步来.在高中物质的量都要学好几周的时间.
在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
(2012•黄埔区一模)在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时反应过程中该溶液的酸碱度变化如图:
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.(1)该实验
某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情
(2012•枣庄)用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.
用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图6所示.
完全中和一定量的稀硫酸,需要m克10%的氢氧化钠溶液.若改用m克10%的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液,则反
在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是____,它能和10%的硫酸溶液发生中和反应