25°c时测得0.4mol/L的氨水溶液pH=11,求氨水电离度
已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数
1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH.
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡(氨水电离方程) 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸体积比为1:1,求所得溶液各离子物质的量浓
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大.
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是
0.1mol/L氨水的电离度为0.1%,它的pH值为..
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离