向溶解了16克CUSO4中加入2.8克铁粉,后加入水,使溶液体积为100ML

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 09:50:23

向溶解了16克CUSO4中加入2.8克铁粉,后加入水,使溶液体积为100ML
求溶液中含有多少CUSO4,
此时2价铁与2价铜的物质的量
反应得到的固体的质量

因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,Cu2+氧化性不够把单质铁氧化到Fe3+,只能氧化到亚铁.所以反应方程式为Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
已知条件给出铁0.05mol、硫酸铜0.1mol,由化学方程式得出只有0.05mol的硫酸铜反应所以得到固体质量只有铜单质（因为其他的生成的其他的盐已经水解）为m（固体）=3.2g
而2价的铜只有没反映的那0.05mol所以质量为m(二价铜）=3.2g
而2价的铁反映后只有0.05mol所以质量为m（二价铁）=2.8g

向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml 将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. 将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10 将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反将一定量的CuO加入到100克14%的硫酸中,氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤,干燥,得固体质向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　）将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后