作业帮原子为什么构成分子时不想失去电子?而变成离子时想失去电子?是什么促使它们失或不失电子?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 22:51:55
原子为什么构成分子时不想失去电子?而变成离子时想失去电子?是什么促使它们失或不失电子?
任何一个原子或原子团都不想失去电子,只是与它成键的原子或原子团的非金属性太强,夺电子能力太强,因此不得已失去电子形成阳离子；而另一个原子或原子团则得到电子形成阴离子.
8电子结构并不是得失电子的动因,如Cu(2+),Zn(2+), Fe(2+)都不是8电子,但照样稳定.其核心动因就是金属性或非金属性相差大的元素原子之间形成化学键时,以离子键更稳定,所以才形成离子.
再问： 原子不是要趋向稳定结构才要得失电子吗？为什么又不想失去电子呢?形成分子时为什不会得或失电子呢？
再答： Cu(2+)，Zn(2+), Fe(2+)这三种离子稳定，是吧？可它们的最外层电子分别是17、18、14个！并不是8个电子，可它们确实非常稳定。 我想告诉你的自然法则是：非金属性强的原子在与金属性强的原子形成化合物时，前者抢电子能力强，电子是硬抢过来的，并不是金属性强的原子愿意被抢，而是实在是抢不过对方，才不得已失去电子；不过原子世界没有法律，被抢后反而变得稳定。 如AlCl3，金属铝的金属性很强吧，而氯的非金属性很强吧，可氯只是把电子拉靠近自己，还不能形成离子键，三氯化铝中形成三个Al-Cl共价键，Al并未达到8电子结构！当然，二聚后另一个Cl提供电子给铝才达到8e结构。
再问： 我才上初三，不太明白你说的，我只想搞清楚原子为什么形成化合物有时是由分子组成，有时是由离子组成？
再答： 我说了，你没有细看。 如果形成化合物的两种元素一种金属性很强，另一种非金属性很强，它们就会形成离子化合物，即该化合物由阴阳离子组成。 如果两种元素的金属性或非金属性接近，则不会形成离子化合物，，即不由离子构成，而由分子构成，但形成的分子的原子数量有大有小，差异很大，有些化合物的的分子原子数量几乎是无穷大，而小的则可以只由两个原子组成。
8电子结构并不是得失电子的动因,如Cu(2+),Zn(2+), Fe(2+)都不是8电子,但照样稳定.其核心动因就是金属性或非金属性相差大的元素原子之间形成化学键时,以离子键更稳定,所以才形成离子.
再问： 原子不是要趋向稳定结构才要得失电子吗？为什么又不想失去电子呢?形成分子时为什不会得或失电子呢？
再答： Cu(2+)，Zn(2+), Fe(2+)这三种离子稳定，是吧？可它们的最外层电子分别是17、18、14个！并不是8个电子，可它们确实非常稳定。 我想告诉你的自然法则是：非金属性强的原子在与金属性强的原子形成化合物时，前者抢电子能力强，电子是硬抢过来的，并不是金属性强的原子愿意被抢，而是实在是抢不过对方，才不得已失去电子；不过原子世界没有法律，被抢后反而变得稳定。 如AlCl3，金属铝的金属性很强吧，而氯的非金属性很强吧，可氯只是把电子拉靠近自己，还不能形成离子键，三氯化铝中形成三个Al-Cl共价键，Al并未达到8电子结构！当然，二聚后另一个Cl提供电子给铝才达到8e结构。
再问： 我才上初三，不太明白你说的，我只想搞清楚原子为什么形成化合物有时是由分子组成，有时是由离子组成？
再答： 我说了，你没有细看。 如果形成化合物的两种元素一种金属性很强，另一种非金属性很强，它们就会形成离子化合物，即该化合物由阴阳离子组成。 如果两种元素的金属性或非金属性接近，则不会形成离子化合物，，即不由离子构成，而由分子构成，但形成的分子的原子数量有大有小，差异很大，有些化合物的的分子原子数量几乎是无穷大，而小的则可以只由两个原子组成。