镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 20:26:29
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为( )
A. 2g
B. 4g
C. 8.5g
D. 10g
A. 2g
B. 4g
C. 8.5g
D. 10g
利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量,可简化计算,得到:
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg:H2=12:1,铝为Al:H2=9:1,锌为Zn:H2=32.5:1;
由此可见,产生氢气0.25g,若全部为铝,则混合物质量最少,为2.25g,若全为锌则混合物质量最大为8.125g,由于是混合物,因此混合物质量应介于2.25与8.125之间;
故选B.
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量,可简化计算,得到:
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg:H2=12:1,铝为Al:H2=9:1,锌为Zn:H2=32.5:1;
由此可见,产生氢气0.25g,若全部为铝,则混合物质量最少,为2.25g,若全为锌则混合物质量最大为8.125g,由于是混合物,因此混合物质量应介于2.25与8.125之间;
故选B.
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为
急寻此题的解答:镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少?
Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为()
镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为:
Mg.Al Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4G,则混合物的质量可能为?
锌镁混合物8.9g与足量的稀盐酸反应产生氢气0.4g求混合物中锌镁各多少克
将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定
40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g.
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是?