一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 09:35:48

一种不纯的铁与稀盐酸反应（金属块为5.6克,酸足量）产生H2的质量为0.21克,则杂质可能是:
木炭
Zn
Cu
Mg

Mg
设5.6g纯净的铁与稀盐酸反应生成H2的质量是x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在含杂居然产生2.1g H2,说明含有杂质金属的相对分子质量小于56.
（因为根据Zn,Mg和Fe一样,产生相同物质的量的H2所用物质的量相同.根据n=m/M,因为质量一定,可以看作杂质将相同质量的Fe替换.如果生成的H2比纯铁时多,当然物质的量要变多,只因作为公式中分母（摩尔质量）变小了,而Mg正好符合.）
C不可能,C与HCl不能产生H2.
Zn不可能,相对分子质量Zn=65>56.
Cu不可能,Cu与HCl不能产生H2.
Mg可能,相对分子质量Mg=24
再问：前面的看懂了，但是为什么含的杂质相对分子质量小于56？？？？？
再答：选项中，只有两种金属能与HCl反应。而这两种金属制等量氢气时，用的物质的量也是和Fe一样，即每molZn，Mg，Fe反应产生每molH2。（这是因为他们各自与HCl反应产生H2的化学方程式的系数相同。）因此，等物质的量的Zn，Mg制H2能力是和等量的Fe一样的。用杂质替换相同质量的铁，只有总的物质的量变多，产生的H2才变多（只有杂质的摩尔质量小于Fe的摩尔质量时，总的物质的量才会增多），所以，杂质相对分子质量小于56才符合题意
再问：那假如生成的H2质量小于了0.2克，是不是杂质的相对分子质量就大于56？
再答：嗯此题中，只有杂质的相对分子质量就大于56，总的物质的量就会减小，产生H2就会比0.2g少。

5.6克不纯的铁与足量稀盐酸反应后放出氢气0.21克,且该样品中所含金属杂质只可能为Zn Cu Mg Al中的一种或几种不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为 5.6克不纯的铁（内混有一种金属）跟足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入 A, 不纯的铁样品5.6克与足量稀盐酸反应,放出0.21克氢气,则铁片中含有的杂质可能是什么? 一题有趣的化学题将5.6克不纯的铁粉投入足量的稀盐酸中,充分反应后,放出氢气的质量为0.21克,则该铁粉中可能含有的杂质某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是（　　　） A．Mg　　B 5.6g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的（　　） 10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（　　） 1克不纯的碳酸钙样品,与足量盐酸反应后正好生成0.44克二氧化碳则样品中可能含有的一种杂质是 10.6克不纯的碳酸钠固体与足量稀盐酸反应,生成4.4克二氧化碳,则碳酸钠固体中可能含有的杂质是（）. 某种含一种杂质金属的镁粉2.4克,与足量的盐酸反应生成氢气0.21克,则此杂质可能是? 5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn&nb