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将3.0g两种金属的混和物粉与足量的hc完全l反应在标况下升成2.24L的氢气 则两种金属可能是什么?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/01 05:43:37
将3.0g两种金属的混和物粉与足量的hc完全l反应在标况下升成2.24L的氢气 则两种金属可能是什么?
A:Mg,Cu
B:ZN:CU
C:Al,Fe
DMg,Al
问下:
(3/M)*n*(1/2)=0.1
0.1是生成氢气的物质的量,对于二价金属,每1mol二价金属与盐酸反应,生成的氢气的物质的量等于参加反应的金属的物质的量.
先假设金属都是二价的,（三价的最后另外考虑）,设金属的平均摩尔质量是Mg/mol.
则：3/M=0.1,M=30.那么二价金属的平均摩尔质量就要是一个大于30,一个小于30,这样混合后平均摩尔质量才有可能等于30.那么A符合,2.4gMg就可以生成0.1mol氢气了,剩余的质量都是铜的质量,就有可能了.B不符合,因为要6.5g锌才能生成0.1mol氢气,而混合物的质量只有3g.对于三价金属,2mol金属能够产生3mol氢气,所以2/3mol金属就可以产生1mol氢气了.在生成1mol氢气的前提下,如果把三价金属看成是1mol,那么三价金属的摩尔质量就是原摩尔质量的2/3.所以直接把三价金属的摩尔质量看成是原来的2/3,利用上面的方法判断就可以了,Al的摩尔质量是27g/mol,那么就可以看成是18g/mol,那么C符合,D不符合.
所以这题选择AC.
再问： 用得失电子守恒的方法怎么做
再答： 一样，氢气是0.1mol，那么就有0.2mol氢离子得电子，所以得电子数目等于0.2NA。 金属失电子，一般还是先看2价金属，那么是电子数目等于3/M*2NA。M是混合金属的平均摩尔质量。得失电子数目相等，则：0.2NA=3/M*2NA M=30。
再问： 为什么电子数目等于3/M*2NA? 谢了
再答： 二价金属失电子，假设是1mol二价金属，那么失电子后，生成的金属阳离子的化合价就是+2价，所以是电子数目就是1*2*NA=2NA（NA是阿伏伽德罗常数）。3/M即混合金属的物质的量，那么失电子数目就是3/M*2NA。这里都是假设为2价金属。
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是. 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( ) 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是。 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　） 将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　） 将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是 （ ） 两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ） 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____ 两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气（标准状况）,符合上述情况的金属化合物的是( ) 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）