已知氧化性Br2>Fe3+,如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 03:15:52
已知氧化性Br2>Fe3+,如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小?
RT,希望能给出普遍的方法.
另外,我们知道随着金属活动性顺序的强弱,还原性逐渐减小.
那么每个金属对应的离子也是这样的规律吗?
RT,希望能给出普遍的方法.
另外,我们知道随着金属活动性顺序的强弱,还原性逐渐减小.
那么每个金属对应的离子也是这样的规律吗?
因为 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 由这个离子方程式可知,Fe3+有氧化性,Br-基本没有氧化性,因此氧化性Fe3+大于Br-,每个金属对应的离子的氧化性逐渐增强
再问: 写题时若没有给出这个方程式怎么判断
再答: 不用方程,三价铁离子还可以得电子,而溴离子一般不能再得电子了。氧化性就是得电子的能力
再问: 懂了。那如果是将亚铁离子与Br-放在一块儿,又没有给离子方程式,如何判断哪个还原性强
再答: 那就是要靠你自己记住,单质溴可以氧化二价铁离子的事实了,记住这个反应嘛,高中经常用
再问: 那能帮我列出这些要记的吗
再答: 掌握了元素递变规律,自然就好了,不用分别记
再问: 写题时若没有给出这个方程式怎么判断
再答: 不用方程,三价铁离子还可以得电子,而溴离子一般不能再得电子了。氧化性就是得电子的能力
再问: 懂了。那如果是将亚铁离子与Br-放在一块儿,又没有给离子方程式,如何判断哪个还原性强
再答: 那就是要靠你自己记住,单质溴可以氧化二价铁离子的事实了,记住这个反应嘛,高中经常用
再问: 那能帮我列出这些要记的吗
再答: 掌握了元素递变规律,自然就好了,不用分别记
已知:氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;
求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2
已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气
求Cl2.Br2.I2.Fe2+.Fe.Fe3+.S-的氧化性顺序
Fe3+,Fe2+ Cu2+的氧化性强弱如何比较?
那么FE3+与氯溴碘的氧化性呢