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为什么向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠,BaSO4的溶解度会改变?它不是饱和的吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 23:28:01
为什么向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠,BaSO4的溶解度会改变?它不是饱和的吗?
你应该学过浓度商这一概念吧.
饱和BaSO4溶液中也存在可逆反应BaSO4（s）↔↔Ba（2+）+SO4(2-).而在饱和溶液中,这一过程达到平衡,而一定温度下,化学平衡常数k=c（Ba（2+））·c（SO4(2-））为一个定值,而加入Na2SO4后,溶液中的SO4(2-)的浓度增加,而该反应的浓度商Q=c（Ba（2+））·c（SO4(2-））也增大,且大于平衡常数k,而k是不变的.Q＞k时,平衡向逆反应方向运动,使 Q值逐渐趋向k值并最终达到k值,所以c（Ba（2+））的值要变小,即又有一部分Ba（2+）生成了BaSO4.所以说BaSO4的溶解度变小了
也可以简单的记忆为,同离子效应会.
再问： 那已知饱和有什么用？如果不饱和呢？如果是饱和FeSO4呢？
再答： 无用，可能是题目设出的具有误导倾向的词语，不管溶液是不是饱和的，同一温度下，平衡常数k恒定，抓住这个判断就好了，如果是饱和FeSO4也是一样的，一样会析出FeSO4晶体
再问： 不断加Na2SO4的过程，BaSO4溶解度可能为0吗？
再答： 不能。因为Na2SO4也会饱和的，而且k值恒定，溶液中一定会存在Ba（2+）的，只是浓度会变小
在BaSO4饱和溶液中加入少量硫酸钠,那么BaSO4的溶解度如何变化?是变小了吗? 大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C 在饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,会有BaCO3生成,但是BaCO3的溶解度是大于BaSO4的!这是怎么回 向BaSO4中加入饱和Na2CO3,使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸,能将BaSO4溶解吗?（不是制 BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对 BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生。为什么不能证明碳酸钡的 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡生成 为什么不能说明常温下K 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中. 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液 baso4的溶解度大小比较 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,为什么AgCl的溶解度会改变?溶解度不是只与温度和溶剂性质有关吗?