体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 16:36:49
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )
A. 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B. 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
A. 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B. 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,溶液中氢离子浓度相等,醋酸是弱酸,部分电离,醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度,
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,C(Cl-)=C(CH3COO-)
1.对室温下ph相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是( )
某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO
体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的PH值都变成3,则m和n的关系是
常温下,pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)( )
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施
1.体积相同 浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释M倍 和N倍 ...
室温下,对PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,正确的是?说明原因
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+
浓度相同的醋酸和盐酸体积和浓度都相同的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液,分别与同一烧碱溶液反应使PH=7,需烧碱溶液的体积关系是
1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释10倍,溶液的PH分别变成M 和N M与N关系?