用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 04:43:52

用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为什么.

该反应中高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂.其中,高锰酸钾全部参加了氧化还原反应.
而盐酸不同,一部分盐酸参加反应,但却没有参加氧化还原过程,这一部分盐酸中的氯元素进入了氯化锰和氯化钾;另一部分盐酸参加了氧化还原过程,这一部分氯元素进入了氯气.
则每进行1摩尔该反应,参加氧化还原的盐酸为10摩尔,生成氯气5mol,高锰酸钾为2摩尔,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5.
生成11.2L氯气,即0.5mol.
所以参加氧化还原的盐酸为1mol,氧化剂高锰酸钾还原了0.2mol.

化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性