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滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 06:28:28
滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数
说用Henderson-Hasselbalch equation:
pH=pKa+log([A-]/[HA])
pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)
题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)
然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA]
得出pH=pKa; pH=pKb
我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
A-：代表酸根；
100mL完全反应,50mL就是反应到一半；
反应与没有反应的就是相等呀
再问： A-代表酸根的时候 HA应该代表容易中未电离或者水解的弱酸吧? 反应与没有反应的是相等.是什么意思..... 没反应的弱酸?这时候不是还没滴进去吗?
再答： HA代表未电离的（水解部分很少，忽略不计） 假设：1mol弱酸在锥形瓶中，加入NaOH0.5mol，弱酸就是反应了0.5mol，还剩下0.5mol，不就是这样的吗？
再问： 啊!!原来是强的往弱的里滴!懂了 谢谢教授! 另外 用来测弱碱的这条:pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?) 这样对吗?
再答： pOH=pKb-lg([HA]/[A-]) A-就是起到碱作用的离子，可以是OH-等离子。 但不是金属离子
同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） 为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离 知道一元弱酸平衡常数Ka,知道弱碱平衡常数Kb,如何计算他们中和反应的平衡常数? 由酸或碱电离出的弱酸弱碱根还会水解吗?如氨水电离出的铵根还会水解吗? 如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小? 弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的? 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下： 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?