①C+H2+1/2O2=1/2CH3COOH △H=-244.15kj/mol ②2C+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 05:15:34

①C+H2+1/2O2=1/2CH3COOH △H=-244.15kj/mol ②2C+
①C+H2+1/2O2=1/2CH3COOH △H=-244.15kj/mol ②2C+2H2+O2=CH3COOH △H=-488.3kj/mol 我很奇怪,为什么②的反应热后是488.3而不是244.15 后面不是每mol吗?

当初我学化学的时候也在这里纠结过,我试着给你解释清楚.反应①和反应②的热量单位虽然一样,但反应方程式不一样,对①来说244.15是指生成1mol“1/2CH3COOH”的热量,对②来说488.3是指生成1mol“CH3COOH”的热量,不知道我这么说你能明白不

已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)==3C 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1 硫及其化合物在工业上应用广泛.1已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0kj×mol-1 ②2H2 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H